Säuren und Basen

Brönsted-Säure:

Eine Brönstd-Säure besitzt die Eigenschaft. Protonen an einen Reaktionspartner abzugeben (Protonendonator). Es gibt Säuren, welche nur ein Proton besitzen und abgeben können und andere, welche mehrprotonig sind. Zudem werden Säuren in starke und schwache Säuren unterteilt.

Einprotonige Säuren: HCl, HBr, HNO₃, HF
Mehrprotonige Säuren: H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃

Je nach Dissoziationsgrad wird zwischen starken und schwachen Säuren unterschieden. das Dissoziationsgrad gibt das Verhältnis der dissoziierten Protonen-Teilchen in Form von H₃O⁺-Ionen zur Anfangskonzentration der undissoziierten Teilchen (Ausgangskonzentration der Säure) an.  

Starke Säuren: HCl, H₂SO₄
Schwache Säuren: CH₃COOH

pK_s-Wert: ist ein Maß für die Säurenstärke und er ergibt sich aus dem Massenwirkungsgesetz, welches den Zusammenhang zwischen Aktivitäten der Edukte und Produkte im Gleichgewicht wiedergibt. Kleine pK_s-Werte deuten auf eine starke Säure hin, während große pK_s-Werte auf eine schwache Säuren hindeuten.

Herleitung:

Brönsted-Säuren:         HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A^–